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为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HNO3的物质的量 2.合金中银的质量分数 我想问问为什么告诉PH=0 就可以知道n(H+)=1mol/L

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:14:00
问题描述：

为了测定某铜银合金的成分,将30.0g的合金完全溶于80mL 13.5mol/L的浓HNO3中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标准状况）,并测得溶液的PH=0.假设反应后的溶液体积仍为80mL.试计算：1.被还原的HNO3的物质的量 2.合金中银的质量分数 我想问问为什么告诉PH=0 就可以知道n(H+)=1mol/L

答

已知PH=0,根据PH计算公式pH=-lg[H+]=0；即C（H+）=10^0=1mol/l

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