为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL12.5mol/l浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液中的c（H+）=1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量.（2）合金中银的质量分数.

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:14:06

问题描述：

为了测定某铜银合金的成分,将30.0g合金溶于80mL12.5mol/l浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L（标况）,并测得溶液中的c（H+）=1mol/L.假设反应后溶液的体积仍为80ml,试计算：
（1）被还原的硝酸的物质的量.（2）合金中银的质量分数.

答

n(HNO3被还原)=6.72/22.4=0.3mol
Cu：xmol；Ag：ymol：64x+108y=30,2x+y=12.5*0.08-0.3-1*0.08