200°C时,11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比

问题描述:

200°C时,11.6gCO2和H2O(g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中CO2和H20的质量比

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O22CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2所以有:m(CO2)+m(H2O)=11.6 gm(CO2)/(2*44)*32+m(H2O)/(2*18)*32=11.6-3.6 g得到:m(CO2)=4.4 gm(H2O)=7.2 g所以原混合物中CO2和H20的质量比=11:18...