在加热情况下,用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物,产生气体全部通人足量石灰水中得到12.5沉淀,

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• 氧化铁、氧化锌、氧化铜的固体混合粉末ag,在加热条件下用CO还原.得到金属混合物4.84g,将生成的二氧化碳气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生10.00g 白色沉淀,则a为 （答案是6.42,）
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• 有0.4g铁的氧化物,用足量的CO在高温下将其还原,把生成的全部CO2通入足量的澄清石灰水中,得到0.75g固体沉淀物.这种铁的氧化物的化学式是（    ）A.FeO     B.Fe2O3     C.Fe3O4     D.FeO、Fe2O3别告诉我是用关系式法求铁的氧化物中氧的质量 O----CO----CO2----CaCO3 16g.100g m.0.75g m=0.12g 2.求铁的氧化物中铁氧的原子个数比 ----(0.4-0.12)/56:0.12/16=2:3 ----该铁的氧化物为Fe2O3根本看不懂
• 在加热情况下,用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物,产生气体全部通人足量石灰水中得到12.5沉淀,此混合物不可能为：A.FeO、Fe2O3B.FeO、Fe3O4C.Fe2O3、Fe3O4D.FeO、Fe2O3、Fe3O4讲明原因!
• 为测定某纯净的铁的氧化物的组成,称取14.4g该氧化物,在加热的条件下用CO气体还原该氧化物,并将反应后导出的气体通入过量的澄清石灰水中,得到20g沉淀,试确定铁的氧化物的化学式.
• NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3某些混合而成.为测定其组成进行以下实验：一包质量为23.24g粉末,它是由NaCl、CuSO4、Na2O2、K2CO3、(NH4)2SO4、Na2SO4、KNO3等七种物质中的某几种混合而成.为测定其组成进行以下实验： ①将粉末投到足量的蒸馏水中,得到无色溶液与气体,加热使反应完全,共收集到气体3.36L(标况) ②将所得溶液分成两等份,一份加入酚酞溶液呈红色,用浓度为4mol/L的盐酸中和,用于盐酸12.5mL. ③将另一份用稀硝酸酸化,无气体产生,再加过量的Ba(NO3)2溶液得到白色沉淀,质量为12.815g.滤液中加入AgNO3溶液,无可见现象. ④所得3.36L气体通过浓硫酸,气体体积明显减少,再通过碱石灰,气体体积不变. 试根据以上实验现象推断：粉末由哪些物质组成?质量各是多少克?
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