在加热情况下,用足量CO还原7g铁的氧化物组成的混合物,产生气体全部通人足量石灰水中得到12.5沉淀,此混合物不可能为：A.FeO、Fe2O3B.FeO、Fe3O4C.Fe2O3、Fe3O4D.FeO、Fe2O3、Fe3O4讲明原因!

我只想告诉你，我验证的结果是，楼上的两人得出的结果都正确……
由题列式
FeO+CO===Fe+CO2
82 44(反应物相对原子质量，下同)
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
160 132
Fe3O4+4CO===3Fe+4CO2
232 176
CO2+Ca(OH)2===CaCO3+H2O
44 100
[是石灰水主要成分]
由题可知，FeO、Fe2O3、Fe3O4反应中，
铁的氧化物的消耗量与CO2生成量比值分别为
41/22、40/33、29/22
由最后一个方程式可以算出CO与Fe氧化物反应得到的CO2质量为5.5g
题目中，铁的氧化物与CO2的比值为14/11
ABCD选项带入后就可以发现：B选项中，无论两种化合物如何组合，其CO2生成量恒小于5.5g，通入石灰水生成沉淀质量恒小于12.5g。
因此不可能是B

得到12.5沉淀需二氧化碳5.5g
假设混合物全是FeO,即需9g混合物产生二氧化碳5.5g
假设混合物全是Fe2O3,即需6.667g混合物产生二氧化碳5.5g
假设混合物全是Fe3O4,即需7.25g混合物产生二氧化碳5.5g
A中因为需Fe2O3质量 小于7,所以A有可能
B中FeO、Fe3O4 质量都大于7.不可能
下面同理可得C.D都可能

首先写出化学方程式,这里因为只有两种元素Fe和O,可以设混合物为FeOx于是反应式为FeOx + xCO = Fe + xCO2 CO2 + Ca（OH）2 = CaCO3 +H2O于是有FeOx ——→ xCaCO356+16x 100x7 12.5解出x=1.4然后利用平均值的方法把每...