煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为：
问题描述：
煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会造成环境污染,科学上用熟石灰来完全吸收SO2.其反应式为：
SO2+Ca(0H)2=CaSO3=H20.某工厂每天燃烧含硫的煤1%的煤4吨,那么理论上需用多少千克质量分数为92.5%的熟石灰来吸收产生的SO2?
在5分钟内帮我解决的再给10分!
在线等哦
答
设需要质量分数为92.5%的熟石灰的质量为X4t=4000Kg S + O2=点燃=SO2SO2+ Ca(0H)2=CaSO3+H20根据化学方程式得到如下关系式: S--------- Ca(0H)2 32 744000Kg*1%...你能把原理讲一下，也就是为什么，我今天下午科学期中考啊，为什么是X*92.5%而不是X呢？你好!一个硫原子反应生成一个二氧化硫分子,一个二氧化硫分子需要一个氢氧化钙分子,所以他们的个数比为1:1,由此建立关系,找出质量比即可计算,祝你学习进步!祝你期中考试取得优胜成绩!