煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会污染环境.有一种煤每燃烧1t就会释放出51.2kgSO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少kg的Ca(OH)2来吸收?(计算结果取整数)

问题描述:

煤是一种化石燃料,用煤作燃料生成的SO2气体会污染环境.有一种煤每燃烧1t就会释放出51.2kgSO2.如果将产生的SO2用熟石灰来完全吸收,其反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O,那么燃烧5t这种煤产生的SO2在理论上需用多少kg的Ca(OH)2来吸收?(计算结果取整数)

燃烧5t这种煤产生的SO2的质量为:51.2kg×5=256kg;设吸收燃烧5t这种煤产生的SO2,理论上需用Ca(OH)2的质量为x,S02+Ca(OH)2═CaSO3+H2064      74256kg  x6474=256kgx解之得:x=...
答案解析:根据已知条件先计算出燃烧5t这种煤产生的SO2的质量,然后根据化学方程式SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O和SO2的质量列比例式就可计算出设理论上需用Ca(OH)2的质量.
考试点:根据化学反应方程式的计算.
知识点:本题主要考查学生利用化学方程式进行计算的能力,计算时要注意步骤和方法.