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用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积；（2）生成Cl2在标况下的体积；（3）反应中转移的电子总数．

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:13:58
问题描述：

用高锰酸钾氧化密度为1.19g/cm3，质量分数为36.5%的盐酸．反应如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）被15.8gKMnO4氧化的盐酸的体积；
（2）生成Cl2在标况下的体积；
（3）反应中转移的电子总数．

答

（1）n（KMnO4）=15.8g158g/mol=0.1mol，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O  被氧化的HCl2mol   16mol             5mo...
答案解析：（1）根据反应的化学方程式计算，根据Cl元素化合价的变化可知，16molHCl参加反应时，有10molHCl被氧化；
（2）根据V=nVm来计算氯气的体积；
（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价的变化结合物质的量来回答．
考试点：氧化还原反应的计算．
知识点：本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，注意有关反应的化学方程式以及物质的量的相关计算公式以及氧化还原反应中概念的运用．

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