2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉
问题描述：
2mol/L的稀盐酸和稀硫酸各100毫升,分别加如等质量的铁粉
此题主要是判断出稀盐酸已完全反应.由于100mL的2mol/L的稀盐酸与H2SO4中氢离子含量是H2SO4多于稀盐酸,在加入
等量的Fe粉时H2SO4产生的氢气较多,所以只有当稀盐酸已完全反应,稀盐酸中铁粉有剩余时,才可能发生这种情况.
因此稀盐酸产生的气体质量为:(0.1L*2mol/L/2)*2g/mol
=0.2g (“/2”为什么除以2?）
所以H2SO4产生的气体质量为:0.2g*3/2=0.3g
那么加入的铁粉质量就好求了:56/(2/0.3g)=8.4g.》
2mol/L的稀盐酸与H2SO4各100mL，分别加入等量的Fe粉.反应结束后产生的气体质量比是2:3
则向Hcl中加入的铁粉质量是?
答
你题目没写完整吧?
因为2mol稀盐酸才能生成1mol氢气,即0.2mol盐酸产生0.1mol氢气,所以要除以2.
第二个不明白……
因为铁与稀硫酸已完全反应,而1mol铁生成1mol氢气,所以先求出氢气物质的量,就可以得到铁物质的量,然后再乘以铁的摩尔质量就求出铁的质量了.
既然生成气体的量为2：3,盐酸产生的气体质量为0.2克,那硫酸产生的气体质量当然是0.3克了.