使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,

问题描述:

使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,
同时生成标况下的混合气体A22.4L.将反应后的溶液稀释为1L,测得溶液中的C(H+)=0.1mol/L,(1)求气体A中各组分的体积比.(2)若往反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,则生成的BaSO4沉淀的物质的量是多少?

【思路分析】反应后酸有剩余,锌与浓硫酸反应中,随反应物的不断消耗,硫酸的浓度会发生改变,量变必然应起质变.所以前后发生两个反应: Zn+2H2SO4=ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑硫酸总量=反应消耗量+...