浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液
问题描述：
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为:①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：①盐酸 ②醋酸溶液 ③硫酸溶液 ④氢氧化钠溶液
(1)盐酸电离出[H+]=0.1mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
(2)醋酸电离出[H+]大约是10^-5mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/10^-5=10^-9mol/L
(3)硫酸电离出[H+]=0.2mol/L
水电离出[H+]=[OH-]=10^-14/0.2=0.5*10^-13 mol/L
(4)氢氧化钠溶液[OH-]=0.1mol/L
水电离出[H+]=10^-14/0.1=10^-13mol/L
② ＞ ① =④ ＞ ③
我不明白的是“盐酸电离出[H+]=0.1mol/L,然后水电离出的c【H+】可以用Kw/0.1却还等于c【OH-】,那可是盐酸电离出来的c【H+】啊.”
答
由于盐酸极大抑制了水的电离,不妨认为[H+]（总量）=[H+]（盐酸电离出）=0.1mol/L.由于cH+*cOH-=kw在溶液中一定满足,无论氢离子与氢氧根来源,所以可得c【OH-】=10^-13mol/L.由于在这个体系只有水才能电离出OH-,而水电...