有一铁粉与氧化铁的混合物,质量为19.2g将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求所用稀硫酸的浓度

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• 1.sio2与caco3混合固体26克.在高温下加热到不再变化,冷却后17.2克.求(1)生成co2体积多少L.(2)原混合物中sio2多少.2.clo2与cl2按质量以及产物计算.clo2的消毒能力时等质量cl2多少倍?3.Fe与氧化铁混合物15克,加入150毫升稀硫酸中,生成氢气1.68L.同时原混合物无剩余,向溶液中加入KSCN,无颜色变化.(1)为了中和过量的硫酸,且使亚铁离子完全转化为Fe(OH)2,共消耗3mol/L的氢氧化钠溶液200mL,则原硫酸的物质的量浓度为多少mol/L.(只要答案)(2)混合物中铁的质量为多少?4.实验需要0.1mol/L的氢氧化钠溶液100mL,现有2mol/L氢氧化钠溶液.(1)计算需要2mol/L的氢氧化钠溶液体积(2)完全中和50mL已配制溶液,需要1mol/L的HCL多少体积第一题不要做了
• 1.向一定量的Fe,FeO,Fe2O3的混合物中,加入100mL浓度为1mol/L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224mL的气体（标准状况）,所得溶液中加入KSCN溶液后无血红色出现,若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是（ ）A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.1.4g2.将一定量的Fe,FeO,CuO的混合物放入体积为100mL浓度为2.2mol/L的H2SO4溶液中,充分反应后,滤液中的金属离子只有Fe2+（假设体积仍为100mL）向滤液中滴加2mol/L的NaOH溶液至40mL开始出现沉淀,则未滴加NaOH溶液前,滤液中FeSO4的物质的量浓度为（ ）A.2mol/LB.1.8mol/LC.1.9mol/LD.1.4mol/L3..m g铁粉与Fe2O3组成的混合物投入到足量的稀H2SO4中,在标准状况下收集到VLH2,所得溶液遇KSCN溶液不显红色,则混合物中Fe2O3的物质的量为（ ）A.2.5VmolB.（m-2.5V）/216molC（m-2.5V
• 取铁粉和氧化铁的混合物样品14.88g,加入125mL稀硫酸,使之充分反应.当固体粉末完全溶解时,收集到3.36L（标准状况）气体；当向溶液中滴加KSCN溶液时,溶液不显红色,再用5mol·L-1氢氧化钠溶液中和过量的硫酸,并继续加碱溶液至150mL,恰好把溶液中的金属阳离子全部沉淀出来.试求：（1）原样品种氧化铁的质量分数； （2）上述稀硫酸溶液的物质的量浓度.
• 有FE和FE2O3的混合物,质量为19.2g,将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下H2向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求：（1）原混合物中Fe的质量（2)所有稀硫酸的物质的量浓度 （1）11.2g （2） 2mol/L
• 有一铁粉与三氧化二铁的混合物质量为19.2g将其完全溶解在150毫升的硫酸盐中,并收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得的溶液中加入KSCN溶液无明显的变化,试求混合物中铁的质量所用稀盐酸的浓度
• 向一定量Fe,FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,同时可得到标准状况下0.06mol的NO气体.往所得到的溶液中再加入KSCN溶液,无血红色出现.那么 铁和三氧化二铁的物质的量的比能不能求?,原题是这样的 下列说法正确的是 A 转移的电子数为0.18mol B所得溶液浓度为1.75mol/L C不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小 D若用足量氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为7.84g
• 有一铁粉与氧化铁的混合物,质量为19.2g将其完全溶解在150mL稀硫酸中,收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得溶液中加入KSCN溶液,无明显变化.求所用稀硫酸的浓度
• 有一铁粉与三氧化二铁的混合物质量为19.2g将其完全溶解在150毫升的硫酸盐中,并收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得的溶液中加入KSCN溶液无明显的变化,试求混合物中铁的质量所用稀盐酸的浓度
• 有铁粉,氧化铁,氧化铜的混合物,投入到110ml 4mol/L的盐酸中,充分反应后,放出H2 0.04mol（标况）,溶液中除了有1.28g固体外,全部是Fecl2,过滤后将滤液稀释到200ml,从中取出50ml,逐滴加入1mol/L的NaOH溶液,就会出现沉淀,问：（1）1.28g固体是什么成分（2）混合物中Fe2O3 和 CuO各多少克?
• 3摩尔每升盐酸和硫酸各100毫升的溶液中分别加等质量的铁粉,反应后气体的质量比为3：4,则铁粉的质量为?