有一铁粉与三氧化二铁的混合物质量为19.2g将其完全溶解在150毫升的硫酸盐中,并收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得的溶液中加入KSCN溶液无明显的变化,试求混合物中铁的质量所用稀盐酸的浓度
问题描述：
有一铁粉与三氧化二铁的混合物质量为19.2g将其完全溶解在150毫升的硫酸盐中,并收集到3.36L标准状况下的氢气,向所得的溶液中加入KSCN溶液无明显的变化,试求混合物中铁的质量所用稀盐酸的浓度
答
按照先后顺序,发生的反应如下： Fe2O3+3H2SO43FeSO4+3H2O 1mol3mol 0.05molc 1/0.05=3/cc=0.15mol 于是硫酸消耗总量为b+c=0.30mol 硫酸浓度为0.30/0.15=2mol/L...