实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的物质的量是多少?同时消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升
问题描述：
实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气.若要制得0.25g氢气,需要锌的物质的物质的量是多少?
同时消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升
答
八分之一摩尔锌，约53.73毫升的硫酸
答
4
答
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 2
X Y 0.25 X= 8.125 Y=12.25
(1) 需要锌的物质的物质的量是多少?8.125/65=0.125mol
(2)消耗质量20%的硫酸【P=1.14g/cm3】多少毫升?
溶质H2SO4的质量是12.25g 则溶液的质量=12.25/20%=61.25g
溶液体积=61.25/1.14=53.7mL