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现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 _ ．

分类: 作业答案 • 2021-11-12 23:55:11
问题描述：

现有四种金属Zn、Fe、Al、Mg跟足量稀硫酸反应均能放出2g氢气，则消耗金属的质量由多到少的顺序是 ___ ．

答

根据“Zn、Fe、Al、Mg四种金属，分别跟足量的稀硫酸反应均能放出2g氢气”，则设金属质量分别为：a、b、c、d，则有：2g=

2
65
a=
2
56
b=
3
27
c=
2
24
d，
解得a=65g；b=56g；c=18g；d=24g，即消耗金属的质量由多到少的顺序是Zn＞Fe＞Mg＞Al；故答案为：Zn＞Fe＞Mg＞Al．

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