1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
问题描述：
1L硫酸和硝酸的混合溶液,c(h2so4)+c(hno3)=1.2mol/l,此溶液最多能溶解多少mol的铜
答
设硫酸的物质的量为xmol 硝酸的物质的量为ymol
总反应方程式为：
3Cu + 3H2SO4-+2HNO3 = CuSO4+ 2NO↑+ 4H2O
3 3 2
x y
则有:3/2=x/y 根据题意有：x+y=1.2
解方程组得x=0.72
Cu和H2SO4的量相等也是0.72mol
答
铜不与硫酸反应,但能提供氢离子,硝酸与铜反应,生成硝酸铜,硝酸根离子与硫酸提供的氢离子可以继续反应,反应离子方程式如下,3Cu + 2NO3- + 8H+ = Cu2+ 2NO + 4H2O硝酸根离子的浓度与氢离子的浓度比为1：4时,溶解的铜最...