2.8gFe全部溶于一定浓度,100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为l.若反应前
问题描述：
2.8gFe全部溶于一定浓度,100mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为l.若反应前
2.8gFe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为l．若反应前后溶液体积变化忽略不计,则下列有关判断不正确的是
A.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L
B.反应后溶液中c（NO3-）=1.6mol/L
C.反应后的溶液最多还能溶解1.61gFe
麻烦帮我算算这三个选项A的正确答案、BC是怎么得来的?
答
FE+4HNO3==FE(NO3)3+NO+2H2O
56 4MOL
2.8 0.4MOLA.反应前HNO3溶液的浓度为2.0mol/L 2MOL/L*0.2L=0.4MOL