一道化学计算题,麻烦写清楚过程将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称得剩余固体物质为14.4g试求：1.生成氧气的质量 2.剩余固体物质中含有那些物质,各有多少克?

2kmno4==k2mno4 + 02 + mno2
16　　　　　　　　1．6
氧气为1.6g
剩余物质为k2mno4和mno2
你用14.4分别剩以分子量和总分子量的比值

【俊狼猎英】团队为您解答如下：
原来有16g，后来变为14.4g，说明有16－14.4=1.6g氧气逸出。
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
316 197 87 32
x y z 1.6g
解得：x=15.8g y=9.85g z=4.35g
所以最后的固体中含有0.2gKMnO4；9.85gK2MnO4；4.35gMnO2。

反应前为16g,反应后为14.4g,根据方程式,反应后减少的重量即为反应生成的氧气的质量
所以1、反应生成氧气1.6g
2KMnO4==加热===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316 197 87 32
X Y Z 1.6
根据方程式,反应生成氧气为1.6克,所以设反应消耗的高锰酸钾为、生成的锰酸钾Y克,生成二氧化锰Z克
解出X=15.8克 Y=9.85克 Z=4.35
由于反应前共有高锰酸钾16克,所以反应后剩余：
KMnO4：0.2克 K2MnO4：9.85克 MnO2 ：4.35克