有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol•L-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
问题描述：
有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol•L-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？
答
硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒故n（H2SO4）=n（BaSO4）=6.99g233g/mol=0.03mol，故原溶液中c（H2SO4）=0.03mol0.01L=3mol/L；滤液...
答案解析：硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀为硫酸钡，根据n=
计算硫酸钡的物质的量，再根据硫酸根守恒n（H2SO4）=n（BaSO4），根据c=m M
计算硫酸的物质的量浓度；n V
滤液中氢离子物质的量不变，与2.0mol•L-1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和，酸与氢氧化钠恰好反应，H+与OH-按物质的量之比1：1反应，故n（HNO3）+2（H2SO4）=n（NaOH），据此计算10mL溶液中硝酸的物质的量，进而计算混合溶液中硝酸的物质的量浓度．
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意加入氯化钡反应后溶液中氢离子的物质的量不变．