物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50ml时恰好完全反应.试求1.原混和溶液中H离子的物质的量的浓度2.原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度注意注意注意这是取100ml,不是10ml

问题描述:

物质量浓度的计算,有一硝酸和硫酸
有一硫酸和硝酸的混合溶液,取出100mL加入足量的Bacl2溶液,过滤洗涤.烘干后得到0.466g沉淀;滤液与0.2mol/LNaOH溶液反应,共用去50ml时恰好完全反应.试求
1.原混和溶液中H离子的物质的量的浓度
2.原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度
注意注意注意这是取100ml,不是10ml

H+ +OH-= H2O
1 1
x 0.2mol/L*50ml
x=10mmol (0.01mol)
c(H+)=10 mmmol /100mL=0.1mol/L

Ba2+ + SO42-=BaSO4 ↓
1 1
y 0.466g/233g/mol
y=0.002mol
根据电荷守恒:
n(H+)=n(NO3-)+n(SO42-)×2
0.01mol =n(NO3-)+0.002mol×2
n(NO3-)=0.006mol
原混合溶液中HNO3的物质的量的浓度=0.006mol / 0.1L=0.06mol/L

(1)原混和溶液中H离子的物质的量=氢氧化钠物质的量=0.2x0.05=0.01mol原混和溶液中H离子的物质的量的浓度=n/c=0.01/0.1=0.1mol/L(2).原混和溶液中硫酸的物质的量=m/M=0.466/233=0.002原混合溶液中HNO3的物质的量=原...