56g铁粉投入500g稀硝酸中 两者恰好完全反应放出NO 溶液增重32g 则反应后溶液中的金属阳离子是什么
问题描述:
56g铁粉投入500g稀硝酸中 两者恰好完全反应放出NO 溶液增重32g 则反应后溶液中的金属阳离子是什么
答
如果Fe完全生成+3价,那么56克Fe置换出30克NO,溶液增重26克;如果Fe完全生成+2价,那么56克Fe置换出56*2*30/56*3=20克NO,溶液增重36克.
现在溶液增重32克,说明是+2价铁和+3价铁的混合物.