12个Na2So3恰好与4个K2Cr2O7完全反应,则元素Cr在被还原的产物中的化合价为

Na2SO3 ---------> Na2SO3 ：1个Na2SO3化合价升2
设生成物中Cr化合价为x
K2Cr2O7 ---------> 2Crx ：1个K2Cr2O7化合价降2*（6 — x）
12个 * 2 == 4个 * 2*（6 — x）
x == 3

正3价 因为硫从正四价到正六价上升两个，12个则失去24个电子，而铬原子有八个要得到24个电子只要一个失去四个电子就可以了，故从正六价到正三价

muzsss回答的是正确的。

钠+1价
氧-2价
钾+1价
则硫起初价态为+4价
铬起初价态为+6价
而在反应中，硫化合价上升为+6价，则设铬化合价下降X
12*2=4*X
X=6
则铬为+1价

这道题首先要清楚Na2SO3是还原剂,K2Cr2O7是氧化剂,则：
+4 +6
SO32- → SO42- 上升2价
K2Cr2O7中Cr的价态为+6价,设其还原产物中Cr的化合价为X：
由于K2Cr2O7中有两个Cr,故总体下降2x(6-X)
由氧化还原点在守恒原则可知：
12X2=4x2x(6-X)
解得：x=3 ,即位+3价