一道化学题（求化合价）用0.1mol/L Na2SO3溶液20ml,恰好将1/1000molXO4￣离子还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为?1/1000mol指“一乘十的负三次”XO4￣指“四氧化X离子,离子显负一价”
问题描述：
一道化学题（求化合价）
用0.1mol/L Na2SO3溶液20ml,恰好将1/1000molXO4￣离子还原,则X元素在反应后所得产物中的化合价为?
1/1000mol指“一乘十的负三次”
XO4￣指“四氧化X离子,离子显负一价”
答
Na2SO3共有0.002mol,被氧化失去0.004mol电子，s被氧化为+6价
0.001molXO4- 得到0.004mol电子，开始x的化合价为正七价，被还原为正三价。
答
对此题，可用电子得失守恒来解答
SO3离子变为SO4
则0.1mol/L*20*1/1000L=1/1000mol(7-n)
所以，n=3,所得产物中的化合价为3
答
XO4￣中x的化合价为+7
设X元素在反应后所得产物中的化合价为n
根据电子得失数目相等
0.1mol/L×0.020L×2＝1/1000mol×（＋7－n）
求出n＝3
所以化合价为＋3