5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn 我知道是选3的,为什么
问题描述：
5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
5.6g含杂质的铁粉与足量稀硫酸充分反应,生成0.25g氢气,则所含的杂质可能是 1.Ag 2.Cu 3.Mg 4.Zn
我知道是选3的,为什么
答
Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2
氢气的mol数：0..25/2=0.125mol
则理论上铁的质量是：1/8*56=7g>5.6g
所以其中含有铁摩尔质量小的杂质,四个选项中只有Mg是24,小于铁56.（Ag是108,Gu是64,Zn是65,均大于铁56）
要想分别求出铁和镁的含量,可以设其中一个为未知数铁为X
56X+24*(1/8-X)=5.6
便可得到答案了
呵呵!希望你能满意!