在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )A. Zn和MgB. Mg和AlC. Cu和ZnD. Zn和Al
问题描述:
在某金属铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的两种.取5.6g样品跟足量稀硫酸反应,得到0.2g氢气,则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是( )
A. Zn和Mg
B. Mg和Al
C. Cu和Zn
D. Zn和Al
答
得到0.2g氢气需要消耗金属铁的质量m,
×m=0.2g,则m=5.6g,所以铁样品中另两种金属为:产生0.2g氢气,需要金属的质量一种大于5.6g,另一种小于5.6g;2 56
根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=
×金属质量,可计算得知,产生0.2g氢气,消耗铝、镁的质量为1.8克、2.4克,都小于5.6g而消耗锌的质量为6.5克,大于5.6g,铜不能与酸反应产生氢气,说明消耗铜的质量大于5.6g;因此可判断样品中的两种金属杂质为金属铝、镁中的一种和金属锌、铜中一种;金属化合价 金属相对原子质量
故选BC.
答案解析:根据一定量金属与足量酸完全反应时,产生氢气质量=
×金属质量,可计算产生0.2g氢气消耗铁的质量恰好为5.6g,所以其余两种杂质金属产生同样多氢气时消耗金属质量一种大于5.6g,一种小于5.6g.金属化合价 金属相对原子质量
考试点:根据化学反应方程式的计算;金属的化学性质.
知识点:相同质量的金属镁、铝、锌、铁完成反应放出氢气的质量由大到小的顺序为铝>镁>铁>锌.