在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ） A.Cu和Mg B.Zn和Al C.Mg和Zn D.Zn和Cu
问题描述：
在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种，取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20g H2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（ ）
A. Cu和Mg
B. Zn和Al
C. Mg和Zn
D. Zn和Cu
答
设5.6g纯铁生成氢气的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
则
＝56 5.6g
解得x=0.20g2 x
5.6g铁的样品能生成0.20g氢气，说明铁中混有的金属，一种与酸反应生成氢气的能力比铁强，一种与酸反应生成氢气的能力比铁弱或不产生氢气
A、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，铜不与酸反应生成氢气，铁中可能混有这两种金属；
B、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，相同质量的铝生成氢气的质量比铁多，铁中可能混有这两种金属；
C、相同质量的镁生成氢气的质量比铁多，锌与酸反应生成氢气比铁少，铁中可能混有这两种金属；
D、相同质量的锌生成氢气的质量比铁少，铜不与酸反应生成氢气，铁中不可能混有这两种金属；
故选：D．