某金属0.1mol和足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价是多少?
问题描述：
某金属0.1mol和足量的盐酸反应,得到0.15mol氢气,则该金属在生成物中的化合价是多少?
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上面有解答
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某金属0.1mol和足量的盐酸反应，得到0.15mol氢气，R(为某金属)+H(+)==R(+)+H2,根据得失电子守恒，H+生成H2得两个电子，0.15molH2得0.3mol，所以某金属的化合价是+3 。有什么不明白的可以继续追问，祝亲学习更上一层楼
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H+生成H2得两个电子,0.15molH2得0.3mol,金属的化合价是+3