某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.这个金属的化合价为+3价.
问题描述：
某金属0.5mol,跟足量的盐酸反应,在标准状况下,生成16.8LH2,求此金属的化合价.
这个金属的化合价为+3价.
答
16.8/22.4=0.75
0.5/0.75=2/3
2A+6H(+)=2A(n+)+3H2↑
n=+3
答
解析：设金属为X其化合价为n.则H2-2H+-2/nX.易求得生成H2的量：16.8/22.4=0.75所以0.75/1=0.5/(2/n),n=3.故该金属化合价是三
答
一般情况下，1Mol金属（金属活动顺序在氢之前）与H+反应，生成n/2mol氢气，n为该金属的化合价，但铁和铜一般取＋2价。
16.8／22.4=0.75如果金属为1mol那么生成氢气为1.5mol
n／2=1.5 所以n=3
答
16.8/22.4 *2 /0.5=3
化合价是3
答
设其化合价是y,则反应方程式如下：
2X + 2yHCl = 2XCly + yH2
16.8LH2是16.8/22.4=0.75mol,所以2/y = 0.5/0.75
解得y = 3