某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
问题描述:
某正二价金属2.8克跟足量的稀盐酸反应,生成0.05mol氢气,该金属的原子量是多少?
答
1.6
答
56
答
正二价金属A + 2HCl =ACl2 + H2
所以金属物质的量=0.05mol(氢气)
所以原子量=2.8/0.05=56