某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足量的稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10的22次方个阳离子,
问题描述：
某金属若干克,其原子核外共有2mol电子,核内共有1.204×10的24次方,同质量的该金属跟足量的稀盐酸反应,有0.2mol电子发生转移,生成6.02×10的22次方个阳离子,
（1）该金属元素的原子符号为 ,摩尔质量为 .
（2）原子核的组成中,中子有 个,质子有 个.
需要思路清晰能听懂的那种……
答
转移0.2mol电子产生6.02×10的22次方个即0.1mol阳离子 可知产生的为0.1mol X2+
足量盐酸将金属完全反应完了 说明金属有0.1mol 而金属共有2mol电子 则该金属元素的核外电子数为2/0.1=20个
就是钙元素 摩尔质量为40
质子数+中子数=相对原子质量
20 40-20=20 40
所以中子有20个 质子有20个为什么0.2mol的电子转移只产生了0.1mol的阳离子？。。。因为产生了6.02×10的22次方个阳离子 6.02×10的22次方个就是0.1mol啊 产生的阳离子带2个正电荷