科学（急!） (4 16:33:41)某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如果生成氢气0.2克时,所用金属的质量为6克,那么该金属颗粒可能是 （ ）（并说明原因）A.纯净的锌 B.含铜的锌 C.含有不与酸反应的杂质-----铁 D.含有不与酸反应的杂质-----锌
问题描述：
科学（急!） (4 16:33:41)
某金属颗粒与足量的稀盐酸反应,如果生成氢气0.2克时,所用金属的质量为6克,那么该金属颗粒可能是 （ ）（并说明原因）
A.纯净的锌 B.含铜的锌 C.含有不与酸反应的杂质-----铁 D.含有不与酸反应的杂质-----锌
答
B
铁和锌都与酸反应
纯净锌5.6克就能生成0.2克氢气，所以有杂质铜
答
C
答
选C 列出方程式可知 纯净的锌的话则须6.5g 含铜的锌,假设全是铜则最少需6.4 所以B的质量应该在6.6.5
D选项则是 质量大于6.5