相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）A. Mg＞Fe＞ZnB. Zn＜Mg＞FeC. Fe＞Zn＞MgD. Zn=Mg=Zn
问题描述：
相同质量的镁、锌、铁三种金属分别与足量的稀盐酸反应，生成氢气的质量（ ）
A. Mg＞Fe＞Zn
B. Zn＜Mg＞Fe
C. Fe＞Zn＞Mg
D. Zn=Mg=Zn
答
知识点：本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的比为：
Zn--1：32.5，Fe--1：28，Mg--1：12，因为金属质量相同，所以相同质量的金属中镁置换的氢的质量最多，铁次之，锌最少．
故选A．
答案解析：根据镁、锌、铁三种物质的相对原子质量考虑，质量相同的金属，相对原子质量越大的金属置换出的氢的质量越少．据此答题．
考试点：金属的化学性质．
知识点：本题主要考查考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．