多元弱酸的电离
问题描述：
多元弱酸的电离
实验证明,多元弱酸的分步电离一步比一步困难（从粒子的电荷情况和电离平衡的移动方面加以解释）
答
以磷酸为例：H3PO4 ==H2PO4- + H+ 第一步生成了H2PO4-,
如果继续电离：H2PO4- == HPO42- + H+ 意味着将要从带负电的H2PO4-中再解离出一个带正电的H+,由于异性电荷的吸引作用,这会比较困难.从电离平衡来看,第一步电离出了部分H+,将影响第二步电离,因为H+也是第二步电离的产物,它的浓度增大了,将导致第二步电离平衡向左移动,也就阻碍了第二步电离.第三步电离道理相同.