将部分CO转换成H2： CO+H2O（g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中
问题描述：
将部分CO转换成H2： CO+H2O（g)可逆CO+H2 上述反应的平衡混合物中
将部分CO转换成H2：CO+H2O（g)可逆CO+H2
上述反应的平衡混合物中,碳的氧化物中碳,氧元素的质量比m（C):m(O)可能是：
A.3:1B.3:4C.3：5D.3:8
设CO被H2O(g)氧化的百分率为75%,则碳的氧化物中m（C):m(O)为多少?
请写详细过程,答案已知道.
所有有关知识请详细说明,最好说出解决问题的关键,一类题目.
答
假设CO没反应C O的质量3:4
假设全部转化为CO2 :CO的质量比3:8
（1）答案C (3:4---3:8之间）
假设原来CO 1mol被氧化为了75%则剩余CO 0.25mol CO2 0.75mol
C的物质的量还是1mol 12g
O的物质的量1.75mol 质量 28g
12:28=3:7
（2）答案3:7