已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.c时发生上述反应,达到平衡时,下列说法正确的是co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol1,1 1 0 02,2 2 0 0A:容器1、2中反应速率相同B：容器1、2反应的平衡常数相同C：容器2中co的物质的量比容器1的多D容器1中h2哦的转化率玉容器2中的相等正确答案是C求解最后二容器k值不同是否是由于容器吸热若容器不吸热,平衡时co的转化率哪个高
问题描述：
已知可逆反应co+h2o⇌co2+h2,反应放热.先向两个完全相同的恒容绝热容器内充入下标的物质,在700.c时发生上述反应,达到平衡时,下列说法正确的是
co/mol h2o/mol co2/mol h2/mol
1,1 1 0 0
2,2 2 0 0
A:容器1、2中反应速率相同
B：容器1、2反应的平衡常数相同
C：容器2中co的物质的量比容器1的多
D容器1中h2哦的转化率玉容器2中的相等
正确答案是C
求解最后二容器k值不同是否是由于容器吸热
若容器不吸热,平衡时co的转化率哪个高
答
K值不同是由于参与反应的物质的量不同，压强对这个反应是没有影响的，所以达到平衡时两个容器中的各组分都是两倍的关系，第二个反应得物质的量是第一个的两倍，所以放出的热也是第一个的两倍，第二个温度会比第一个高，所以K值不同
答
这是两个完全相同的恒容绝热容器 容器不吸热 两反应容器体积相同 所以2中气体浓度更大 即容器2的转化率更高 不懂追问
答
K值不同是由于参与反应的物质的量不同,压强对这个反应是没有影响的,所以达到平衡时两个容器中的各组分都是两倍的关系,第二个反应得物质的量是第一个的两倍,所以放出的热也是第一个的两倍,第二个温度会比第一个高,所以K值不同