已知Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O.现将一定量的Cl2分成两等份,分别通入体积相同的NaOH溶液和Na2SO3溶液,均恰好完全反应,则NaOH和Na2SO3的浓度之比为
问题描述：
已知Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O.现将一定量的Cl2分成两等份,分别通入体积相同的NaOH溶液和Na2SO3溶液,均恰好完全反应,则NaOH和Na2SO3的浓度之比为
A,1：1
B,1：2
C,2：1
D,3：1
答
这题考察原子守恒的应用!
Cl2与一定浓度NaOH反应生成NaCl,NaClO,NaClO3和H2O,我们发现一个规律：这里Cl原子和Na原子数目是相等的,因此,我们可以找到这样的对应关系：2NaOH----Cl2 ,这就是原子守恒,通过观察找到规律,而并不需要注重反应的具体形式.
Na2SO3与氯气根据电子得失守恒可以找到关系：Na2SO3----Cl2
现在,两份氯气的量都是相同的,因此,根据上述关系可以得出,需要NaOH和Na2SO3的物质的量之比为：2：1
因为体积相同,所以浓度之比同样为2：1 选C