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把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中,直到恰好中和,消耗了200ml的naoh溶液,求中和后溶液的量浓度(反应前后,溶液体积的变化忽略不计).

分类: 作业答案 • 2021-12-28 17:27:56
问题描述：

把2.4mol*L^-1的NaOH溶液加入19.6%的稀硫酸（密度为1.2g*mo1^-3)中,直到恰好中和,消耗了200ml的naoh溶液,求中和后溶液的量浓度(反应前后,溶液体积的变化忽略不计).

答

硫酸浓度：C=1.2*19.6%/98=0.0024 mol/ml列出等量关系式2 NaOH -----H2SO42.4*0.2=0.48 Xx=0.24mol 即消耗体积为V=0.24/0.0024=100ml反应后剩余0.24molNa2SO4 则C=0.24/(200+100)=0.8mol/L

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