粗硫酸铜溶液中的Fe2+为什么要氧化成Fe3+?
问题描述：
粗硫酸铜溶液中的Fe2+为什么要氧化成Fe3+?
答
因为溶液中,离子的活性是Fe2+>Cu2+>Fe3+的,而除去离子的常用方法就是加入活泼的还原金属或进行碱化沉淀~
使用活泼金属的还原比如加入Zn,Zn会先还原活性差的离子再还原活性强的.所以先三价铁后铜最后2价铁.但这个方法应该不是出杂志的好方法,因为会引入Zn2+的新杂质
常用的应该是沉淀法,加入NaOH比较常见,二价Fe的Fe（OH）2沉淀微溶,沉淀又不完全,很难除去,而深红色的氢氧化铁沉淀是完全的不溶的.而且不溶性高于氢氧化铜,而且沉淀容易过滤.
所以一般长先氧化了Fe2+成Fe3+再除杂质