在除硫酸铜溶液中的fe3+时,PH值为什么要控制在4.0左右?加热溶液的目的是什么?

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• 除杂质问题,如何从氯化铜溶液中除去铁离子这是一种回答：向其中滴加H2O2溶液,稍加热,当Fe2+转化完全后,慢慢加入CuO 或者Cu(OH)2或者 CuCO3粉末,搅拌,以控制溶液的PH=3.5,加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化至PH=1.即可.[PH=3.5可使Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+不会转化为Cu(OH)2沉淀.] Fe3+在PH=3--4转化为Fe(OH)3沉淀,而Cu2+在PH大于等于6.4才会转化为Cu(OH)2沉淀.我有一些不懂1.“向其中滴加H2O2溶液,稍加热” 为什么要加热?2.“加热煮沸一段时间” 3.‘’用稀硫酸酸化至PH=1.即可.“ 这不是多此一举吗?直接去掉 Fe3+不就行了?还有两个问题1.CuCl2溶液的pH值为什么一定小于4?2.含有铁离子的溶液为什么呈强酸性?
• 3(x+1)-三分之一(x+3)=2(x+3)-二分之一(x+1)
• 甲乙两数相加的和是30,甲数的2倍与乙数的3倍的和是72,求甲乙两数