氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断

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• 如何来判断氧化还原反应电子转移数目?每个元素的化合价变化了x,我们就说该元素的每个原子电子转移了x个,有n个原子的电子发生转移nx个电子.H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子,例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0,化合价变化了1,就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了,所以总的就转移了2个电子.如果是看有几个原子化合价改变,那么在这里,MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子这里不是4个HCL化合价在变吗?为什么结果是失去2个电子?用Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O举一下例子真的跪求!第一次这个问题打了很长大约300字电脑死机了,第二次打了200字又不小心按了同问!天知道为什么那个绿色的健不是解决问题了!又没有了!哭了两个小时!老师讲的太差了根本想不通!
• 在氧化还原反应中,一种元素的化合价升高,另一种（或同一种）元素的化合价必然降低,且化合价升降的总数相等.已知A.B.C.D.E均为含氯的化合物,我们不知道它们的分子式（或化学式）,但知道他们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平,且有的反应物或产物已省略）.已知氯的最低化合价为-1.1.A→B+NaCl2.B+H20→C+H2↑3.D+NaOH→A+B+H2O4.E+NaOH→B+C+H2O则这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是---------------------麻烦你们了
• 【急】KClO3+6HCl=KCl=3Cl2+3H2O氧化还原反应详细分析在这个反应中,转移电子数为5.据说是HCl中的Cl,一个保持-1价不变,其余五个变为0价,KClO3中的Cl变为0价.我一开始是以为KClO3中的Cl变成KCl中的Cl,降低6价,这种看法错在哪里?如何正确判断电子的转移是从哪种物质到哪种物质?比方说这种方程式,我以为就是一个对应一个,没想到还有这样拆开再组合的~高价+低价→中间价 你后面说的那个不能有交集的那个~（怎么都扯上数学了~）是不是这样子：把这同一种元素在氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物中的化合价次序排列,然后遵循变价中没有交集的原则,发生电子转移?
• 一条船顺流航行，每小时行20千米；逆流航行每小时行16千米．那么这条轮船在静水中每小时行_千米．
• 湴…………这个字的拼音是什么?请举例同音字.粤语怎么读?请举例!