氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断哪个是
问题描述：
氧化还原反应中,两个反应物中的同一元素,化合价不同,但都比一个生成物中的那个变价元素高,如何判断哪个是
哪个是氧化剂呢 例如 过氧化钠和水反应的方程式中,为什么水不是还原剂呢
化合价排列是 0,-1,-2 .-1连到0上,-2可不可以也连到0上,这样算不算是相交呢?
答
水不是还原剂,也不是氧化剂
氧化剂和还原剂都是Na2O2,更精确的说是 Na2O2 中的过氧
-1价的氧不稳定,过氧根和水形成H2O2 容易分解成H2O 和O2
还原产物中-2 价的氧和0价的氧没有关系,-2价的氧是由-1价的变来的
因此不能-2也连到0上