碳正离子中带正电荷的碳未杂化的p轨道上有几个电子?

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• 好多关于分子构型还有化学键的问题.SO3,HNO3,AlF5,O3等等.SO3分子构型,百度说是S元素采取sp2杂化,在竖直方向（就是没形成杂化轨道剩下的p轨道）上的p轨道中有一对电子,在形成的杂化轨道中有一对成对电子和2个成单电子,有2个氧原子分别与其形成σ键,2个氧原子竖直方向上p轨道各有1个电子,一个氧原子与杂化轨道的孤对电子形成配位键,其竖直方向上有2个电子,这样,在4个原子的竖直方向的电子共同形成一套大π键.S原子sp2杂化轨道上的一个孤电子对是如何与一个O原子2个p轨道上的2个孤电子形成配位键的?这个配位键也算是σ键么?S原子未杂化p轨道上的孤电子对如何与2个O原子p轨道上的2个孤电子以及另一个O原子（与S成配位键）p轨道上的一个孤电子对形成[4,6]四中心六点子π键?参与形成π键,为什么有时候只是p轨道上的孤电子形成,有时候既有p轨道孤电子也有p轨道孤电子对?配位键的形成过程中,如四水合铜离子,Cu2+为什么只接受4个H2O分子中O原子提供的孤电子对而不是小于4或大于4?和原子最外层
• 关于二氧化碳成键的问题在网上看了一些 资料不是很理解 碳成两个Sp 要几个p轨道参加?碳原子是先激发在杂化 还是直接杂化 氧原子是否需要杂化?问题比较小白.但请不要再网上摘抄资料 呵呵 我的问题可能是不太明白额 ...其实我就是想知道..CO2中的化学键是怎么成的.以及大π 键是怎么成的
• "碳原子的唯一2s轨道要和剩余的3个2p轨道杂化",请问,为什么碳还有“剩余的3个2p轨道”,不是只有一个吗?碳的每个sp3轨道有几个电子？
• 杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键呢
• 碳正离子中带正电荷的碳未杂化的p轨道上有几个电子?
• 1、下列取代基或粒子中,碳原子最外层电子数均满足8电子结构的是（ ）A.甲基（-CH3) B.碳正离子[C(CH3)3] (第一个碳原子）C.碳负离子(CH2CH3) (第一个碳原子） D.碳酸根2、从理论上分析,碳原子数为10或小于10的烷烃分子中,其一卤代烷不存在同分异构体的烷烃分子共有的总数是（ ）A.3 B.4 C.5 D.63、下列有关饱和链烃的叙述正确的是（ ）①都是易燃物 ②特征反应是取代反应 ③相邻的两个烷烃在分子组成上相差一个甲基 ④最简单的分子是以sp3杂化轨道形成的A.①②③ B.①② C.①②④ D.①②③④
• 关于路易斯结构式的一点疑问写路易斯结构式时,是不是一定要遵守八电子原则?第二周期以下的呢?1.如果造成严重的电荷分离,比如硫酸根,我记得应该写两个双键、两个单键；但是如果按照八电子原则就是四个单键,造成硫带2个正电荷.一氧化二氮也会造成类似的情况.2.二氧化氯的路易斯结构式怎么画?单电子应该在氯还是氧上?“形式电荷”原则为先，还是八电子原则？无机化学（吴国庆编）说形式电荷为先，我们老师说一般八电子为先，但是又举出这个硫酸根的反例，我到底应该怎么取舍？ps：我在说大学内容。再ps：路易斯结构式不考虑硫酸根中的d-p pi反馈配键，只是简单的单双叁键。N2O的中心原子是氮，虽然也有环式结构的说法，但是ms一般不这样说啊。路易斯结构式跟杂化是无关的，所以跟共轭更没有关系，当然根据杂化轨道理论，单电子应该在氯上，但是我是说路易斯结构式。
• a parrot is not easy to look after it改错
• 在一个长是8分米，宽是6分米的长方形中剪一个最大的正方形，这个正方形的周长是_分米．