关于二氧化碳成键的问题在网上看了一些 资料不是很理解 碳成两个Sp 要几个p轨道参加?碳原子是先激发在杂化 还是直接杂化 氧原子是否需要杂化?问题比较小白.但请不要再网上摘抄资料 呵呵 我的问题可能是不太明白额 ...其实我就是想知道..CO2中的化学键是怎么成的.以及大π 键是怎么成的

碳的电子排布式：1S2S2P,1S上两个电子,2S上两个电子,2P上两个电子,先有一个2S电子受到激发而进入空的2Pz轨道中,形成2S2Px2Py2Pz中各有一个电子的激发态电子构型,然后2S2Px两条轨道杂化形成两条SP杂化轨道.这两条轨道再分别去与氧各成一个σ键（头碰头重叠）,如O－C－O结构.此时C原子还有两个未参加成键的P轨道,分别与O的P轨道从侧面重叠各形成一个π键,两个π键分布于C的两侧,且所在平面互相垂直（即正交）,各自为政,没有形成大π键,与苯环中的大π键不同.
SP杂化轨道的意思是在此种一条轨道中,来自S的成分和来自P的成分各占1/2,其时此处省略了S和P的右上标（都是1,即1/2中的1）.还有SP3杂化等（3是上标）,表示来自S的成分和来自P的成分分别为1/4和3/4.SP杂化需要一条S和一条P参加.形成两条SP杂化轨道.杂化前后轨道数相等,称守恒.
杂化只能是在中心原子C原子中的不同轨道之间进行,先激发后杂化,配位原子O原子不杂化,千万不要考虑配位原子.如水分子中O原子是中心原子有杂化问题,但配位原子H则没有杂化问题.
单看其中一个问题你会很头痛.不如把它全部了解了,反而就感到简单了.此问题在大一无机化学中分子结构一章杂化轨道理论一节系统介绍,希望你去看一下.不要看网上的资料.