杂化轨道中的一些问题1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键呢
问题描述：
杂化轨道中的一些问题
1,在BF3中,2s的一个电子激发到一个p轨道,这样不就多出了一个空p轨道,浪费了
2,在乙烯中碳以sp2杂化,则三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子,这样是如何形成3个sigma键呢
答
1。没错就是有一个空p轨道可以容纳一对外来电子所以BF3是很强的酸。
2。乙烯中碳以sp2杂化，四个轨道中各只有一个电子，其中1个S轨道与两个P轨道杂花形成三个杂化轨道，他们各带一个电子，形成3个sigma键，另外一个未杂化P轨道带有一个电子，与三个sigma键都垂直，这个P轨道与邻近C原子一个同样的P轨道生成派键，不存在“ 三个p"方框"中必有一个方框中有两个电子”
答
1,正确,多余的空P轨道可以接受孤对电子（所以BF3是强Lewis酸）,另外,空P轨道的重要作用就是供BF3形成一个π46（6上4下）的大π键.
2,只要碳采取SP2杂化,则一个2s电子激发到2P轨道上,由2s22p2变成2s12p3,（由洪特规则,三个P方框中肯定各有一个电子）再进行SP2杂化,形成一个三角形的SP2轨道及剩下的单电子P轨道（用来和另一个碳形成π键）.不就形成3个sigma键了.