主族原子的价电子数、族序数很最高正化合价,这三个什么关系?

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• 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高正价氧化物中的质量分数为40%.已知R原子核内的质直数与中子数相等.试通过计算：
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• 1.原子序数为83的元素处于：①第五周期；②第六周期；③ⅣA族；④ⅤA族；⑤ⅡB族,其中正确的组合是A①④ B.②③ C.②④ D.①⑤2.某元素R的原子核外电子数等于核内中子数,该元素单质7.8g与氧气充分反应可生成13g化 合物RO,则该元素位于周期表中( )A.第二周期 B.第三周期 C.ⅤA族 D.ⅡA族3.元素R的气态氢化物的化学式为H2R,这种气态氢化物的式量与R的最高价氧化物的式量 之比为1∶2.35,下列对元素R的描述正确的是( )A.元素R能与氧组成RO2化合物B.化合物RO2在反应中既可作氧化剂,也可作还原剂,其化合物不稳定C.化合物H2R不能燃烧,也不分解D.元素R是一种两性元素4.A、B两元素位于短周期,A原子半径小于B原子半径,两元素可形成A是正价的AB2化合物,下列有关A、B两元素的叙述中正确的是( )A.A、B可能属同一周期 B.A位于B的前一周期C.A只能是金属元素 D.A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素5.某主族元素R原子的质量为79,已知R离子含有45个中子和
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