化学质量守恒定律计算
问题描述：
化学质量守恒定律计算
10g的铜铁合金（Cu-Fe）,浸入50G的足量的稀盐酸中,只有铁能与盐酸发生反应：Fe+2HCl≡FeCl2+H2↑,若反应后的残余物为59.8g（均不考虑反应容器的质量）根据质量守恒定律,氢气的质量为多少克?
答
根据质量守恒定律,反应前物质质量等于反应后物质质量.
所以Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
设反应后氢气质量为x.
10g+50g=59.8g+x虽然只有铁能与盐酸发生反应,但铜铁合金中的铜的质量,在反应后的残余物中体现.
解得x=0.2g,
则反应后氢气质量为0.2g.
其实自己做的时候没必要列方程,我列方程,是为了能让你能明白其步骤.
自己做的时候可以直接列：50g+10g-59.8g=0.2g
这样子应该明白了吧