已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10
问题描述：
已知Agcl在水中存在沉淀溶解平衡：Agcl（s）=Ag+(aq)+cl -(aq).在25℃时,氯化银的Ksp=1.8x10-^10
现将足量氯化银放入100ml0.2mol/LAgno3溶液,氯离子的浓度为多少?
答
------------------- AgCl（s）= Ag+ (aq) + Cl - (aq)
初始（mol/L）：0.2 0
平衡（mol/L）：0.2+x ≈0.2 x
[Ag+] [Cl-] = Ksp
[Cl-] = Ksp / [Ag+]
x = [Cl-] = 1.8x10^-10/ 0.2 = 9*x10^-10 (mol/L)为啥0.2+x≈0.2勒还有Agcl自身也有Ag+吧，再加上两者合在一起肯定会有体积变化的啊因为Ksp = 1.8x10^-10 很小，表示本身离解出来的Ag+很少，且由于同离子效应，x比0.2要小得多，所以可以省去。体积没有变化，总体积为100mL，固体变化可以忽略。