往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为
问题描述：
往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为
往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH₄+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为：
c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)
不知这样的解释行不行?如下：
反应至中性说明c(H+)=c(OH-),由电荷守恒得,c(NH₄+)=c(Cl-)………………*
反应至中性还可得出：氨水过量,故此时溶液为NH₃·H₂O和NH₄Cl的混合溶液
易知,溶液中相当于仅存在：NH₄ClNH₄+ + Cl-
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由于物料守恒,0.1=c（NH₃·H₂O）+ c（NH₄+）
又上述可知c（NH₃·H₂O）
答
感觉你是简单问题复杂化了.
铵根离子的水解程度是非常有限的,可以近视看成溶液 中c(NH₄+)=c(Cl-)=0.1mol/L就行了,很容易得出c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+).