5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.

问题描述:

5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6gCO2和3.6gH2O,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.
我没学过摩尔,能不能不用摩尔来说,我看不懂

根据生成物可以判断该化合物成分为C、H,可能含有O,并可以计算出m(C)=17.6×12/44=4.8g,m(H)=3.6×2/18=0.4g,因为该化合物质量为5.2g,而C、H质量和为5.2g,所以其中不含氧,所以每个分子中C:H=4.8/12:0.4/1=1...