5.2g某化合物在氧气中燃烧生成了17.6g二氧化碳和3.6g水,已知该化合物的相对分子质量为26,试确定其化学式.（注：要有明确详细的计算过程和分析过程,不要只有一个答案,只有一个答案的人将被视作无意义灌水,非诚勿扰!）

分类: 作业答案 • 2022-03-23 00:20:56

问题描述：

答

根据质量守恒定律可以算出氧气的质量是16g 氧气16/16=1化合物5.2/26=0.2二氧化碳17.6//44=0.4水3.6/18=0.2化学方程式的四个的数量之比1:0.2:0.4:0.2=5:1:2:15O2+M=2CO2+H2O根据元素守恒定律可知M=C2H2名称：乙炔上面...